Kjemiske egenskaper av salter og metoder for deres fremstilling

Salter er stoffer som tilhører klassenuorganiske forbindelser, som består av en anion (surrest) og en kation (metallatom). I de fleste tilfeller er disse krystallinske stoffer av forskjellige farger og med forskjellige oppløseligheter i vann. Den enkleste representanten for denne klassen av forbindelser er natriumklorid (NaCl).

Salter er delt inn i sur, normal og grunnleggende.

Normal (gjennomsnittlig) dannes i tilfeller nåri syre erstattes alle hydrogenatomer med metallatomer eller når alle hydroksylgruppene i basen er erstattet av sure sure rester (for eksempel MgSO4, Mg (CH3COO) 2). Under elektrolytisk dissosiasjon dekomponerer de seg i positivt ladede metallanioner og negativt ladede sure rester.

Kjemiske egenskaper av salter av denne gruppen:

• dekomponeres ved eksponering for høye temperaturer;

• gjennomgå hydrolyse (vekselvirkning med vann)

• inngå en utvekslingsreaksjon med syrer, andre salter og baser. Det bør huskes noen egenskaper av disse reaksjonene:

- Reaksjonen med syren passerer bare når denne syren er sterkere enn den fra hvilken saltet oppstår;

- reaksjonen med basen passerer i tilfellet når et uoppløselig stoff dannes;

- saltoppløsningen reagerer med metallet hvis det er i det elektrokjemiske spenningsområdet til venstre for metallet som er en del av saltet;

- Salinforbindelser i løsninger interagerer med hverandre, dersom et uoppløselig utvekslingsprodukt dannes;

• Redox, som kan relateres til egenskapene til en kation eller anion.

Syresalte er oppnådd i tilfeller der bare en delhydrogenatomer i syren er erstattet av metallatomer (for eksempel NaHSO4, CaHPO4). Under elektrolytisk dissosiasjon danner de hydrogen- og metallkatjoner, anioner av surrest, derfor omfatter de kjemiske egenskapene til salter av denne gruppen følgende egenskaper i både salt- og syreforbindelser:

• termisk dekomponeres for å danne et gjennomsnittlig salt

• Interagere med alkali, danner et normalt salt.

Grunnleggende salter er oppnådd i tilfeller der bareEn del av hydroksylgruppene i basene er erstattet av sure syrerester (for eksempel Cu (OH) eller Cl, Fe (OH) CO3). Slike forbindelser dissocierer til metallkationer og anioner av hydroksyl- og syrerest. De kjemiske egenskapene til saltene i denne gruppen inkluderer de karakteristiske kjemiske egenskapene til både saltstoffer og baser samtidig:

• Karakteristisk termisk nedbrytning;

• samhandle med syre

Det er også begrepet komplekse og doble salter.

Kompleks inneholder en kompleks anion eller kation. De kjemiske egenskapene til salter av denne typen inkluderer reaksjonene ved ødeleggelse av komplekser, ledsaget av dannelsen av svakt oppløselige forbindelser. I tillegg er de i stand til å utveksle ligander mellom indre og ytre kuler.

De dobbelte har to forskjellige kationer og kan reagere med alkaliløsninger (reduksjonsreaksjonen).

Metoder for å skaffe salter

Disse stoffene kan oppnås ved hjelp av følgende metoder:

• samspillet mellom syrer med metaller som er i stand til å forskyve hydrogenatomer;

• Reaksjon av baser og syrer, når hydroksylgrupper av baser utveksles med sure syrerester;

• effekten av syrer på amfotere og basiske oksyder, salter eller metaller;

• Virkningen av baser på syreoxider;

• reaksjon mellom sure og basiske oksyder;

• interaksjon av salter med hverandre eller med metaller (substitusjonsreaksjon);

• Produksjon av salter i reaksjonene av metaller med ikke-metaller;

• sure saltforbindelser oppnås ved omsetning av mellomsaltet med samme syre;

• grunnleggende saltstoffer oppnås ved samspill av salt med en liten mengde alkali.

Således kan salter fremstilles på mange måter, fordi de fremstilles som et resultat av mange kjemiske reaksjoner mellom de forskjellige uorganiske stoffer og forbindelser.