Nitrosyre. Kjemiske og fysiske egenskaper

Nitrosyre er en monobasisk svaksyre, som bare kan eksistere i fortynnede vandige løsninger av blå og gassform. Saltene av denne syren kalles nitritt eller nitritt. De er toksiske og mer motstandsdyktige enn selve syren. Kjemisk formel for dette stoffet er som følger: HNO2.

Fysiske egenskaper:
1. Molarmassen er 47 g / mol.
2. Den relative molekylvekten er 27 amu.
3. tettheten er 1,6
4. Smeltepunktet er 42 grader.
5. Kokepunktet er 158 grader.

Kjemiske egenskaper av salpetersyre

1. Hvis løsningen med salpetersyre oppvarmes, vil følgende kjemiske reaksjon oppstå:
3HNO2 (salpetersyre) = HNO3 (salpetersyre) + 2NO (nitrogenoksid, frigjort som gass) + H2O (vann)

2. I vandige oppløsninger dissocieres det og blir lett fordrevet fra saltene av sterkere syrer:
H2SO4 (svovelsyre) + 2NaNO2 (natriumnitritt) = Na2S04 (natriumsulfat) + 2HNO2 (salpetersyre)

3. Stoffet som vurderes av oss, kan vise både oksiderende og reduserende egenskaper. Ved eksponering for sterkere oksidanter (f.eks. Klor, hydrogenperoksid H2O2, kaliumpermanganat), oksyderes det til salpetersyre (i noen tilfeller dannelsen av salpetersyre salt):

Reduser egenskaper:

HNO2 (salpetersyre) + H2O2 (hydrogenperoksid) = HNO3 (salpetersyre) + H20 (vann)
HNO2 + Cl2 (klor) + H20 (vann) = HNO3 (salpetersyre) + 2HCl (saltsyre)
5HNO2 (salpetersyre) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3) 2 (manganitrat, salpetersyre salt) + HNO3 (salpetersyre) + 3H2O (vann)

Oksyderende egenskaper:

2HNO2 (salpetersyre) + 2HI = 2NO (oksygenoksyd, som gass) + I2 (jod) + 2H20 (vann)

Produksjon av salpetersyre

Dette stoffet kan oppnås på flere måter:

1. Når nitrogen (III) er oppløst i vann:

N2O3 (nitrogenoksyd) + H20 (vann) = 2HNO3 (salpetersyre)

2. Når nitrogenet i oksydet (IV) er oppløst i vann:
2NO3 (nitrogenoksyd) + H20 (vann) = HNO3 (salpetersyre) + HNO2 (salpetersyre)

Anvendelse av salpetersyre:
- diazotisering av aromatiske primære aminer;
- Produksjon av diazoniumsalter
- i syntese av organiske stoffer (for eksempel for produksjon av organiske fargestoffer).

Effekten av salpetersyre på kroppen

Dette stoffet er toksisk, har en sterk mutagen effekt, siden det i essens er et deamineringsmiddel.

Hva er nitritt

Nitrit er forskjellige salter av salpetersyre. På grunn av temperaturer er de mindre stabile enn nitrater. Kreves for produksjon av visse fargestoffer. Brukes i medisin.

Spesiell betydning har oppnådd for en person nitritnatrium. Dette stoffet har formelen NaNO2. Brukes som konserveringsmiddel i næringsmiddelindustrien for produksjon av fisk og kjøttprodukter. Det er et pulver av ren hvit eller litt gulaktig farge. Natriumnitritt er hygroskopisk (unntatt renset natriumnitritt) og lettoppløselig i H2O (vann). I luften kan det gradvis oksidere til natriumnitrat, har sterke reduksjonsegenskaper.

Natriumnitrit brukes i:
- kjemisk syntese: å produsere diazoaminforbindelser, for å deaktivere overskudd av natriumazid, for å produsere oksygen, natriumoksid og natriumnitrogen, for å absorbere karbondioksid;
- i produksjon av matvarer (tilsetningsstoff E250): som antioxidant og antibakterielt middel;
- i konstruksjon: som et antifrysemiddel tilsetning til betongkonstruksjoner ved fremstilling av byggematerialer, og i syntese av organiske forbindelser som atmosfærisk korrosjonsinhibitor, ved fremstilling av gummi, trykknapper, oppløsnings additiver for sprengstoff; ved behandling av metall for å fjerne tinnlaget og under fosfatering;
- i fotografering: som en antioksidant og reagens;
- i biologi og medisin: vasodilator, spasmolytisk, avføringsmiddel, bronkodilator; som en motgift for forgiftning av et dyr eller menneske med cyanider.

I dag benyttes også andre salter av salpetersyre (for eksempel kaliumnitrit).