Molar masse av nitrogen

Nitrogen tilhører den 15. gruppen (ifølge den gamleklassifisering - til hovedgruppen av den femte gruppe) av den andre perioden på 7 atomnummer i det periodiske system av elementer, og er merket med nitrogen N. Molar masse er 14 kg / mol.

Kväve som en enkel substans er anormale forhold, en inert diatomisk gass, som ikke har farge, ingen smak, ingen lukt. En del av denne gassen er jordens atmosfære. Molekylvekten av nitrogen er 28. Ordet "nitrogen" på gresk betyr "livløs".

I naturen består gassmolekyler av stabileisotoper hvor nitrogenmengden er 14 kg / mol (99,635%) og 15 kg / mol (0,365%). Utenfor jordens atmosfære er den funnet i sammensetningen av gassnebler, i atmosfæren av Solen, interstellarrom, på planeterne Neptunus, Uranus og så videre. Det er fjerde i solsystemet å spre etter slike elementer som hydrogen, helium, oksygen. Kunstig produserte radioaktive isotoper, hvor nitrogenmassen er fra 10 kg / mol og opptil 13 kg / mol, og også fra 16 kg / mol og opptil 25 kg / mol. De har alle sammenheng med kortvarige elementer. Den mest stabile isotopen, hvor den molare massen av nitrogen er 13 kg / mol, har en ti minutters halveringstid.

Den biologiske rollen til denne gassen er enorm, fordi dener et av hovedelementene hvorfra nukleinsyrer, proteiner, nukleoproteiner, klorofyll, hemoglobin og andre viktige stoffer blir tilsatt. Både stabile isotoper og en molar masse på 14 kg / mol og 15 kg / mol er involvert i nitrogenutveksling. Av denne grunn inneholder en stor mengde bundet nitrogen levende organismer, en "død" organisk og spredt substans av havene og havene. Og ytterligere, som et resultat av nedbrytningsprosessene og forråtnelse av organiske nitrogenholdige, nitrogenholdige organiske avsetninger dannes, slik som f.eks nitrat.

Kväve fra atmosfæren kan binde seg og bli tilassimilerbar form, for eksempel ammonium-forbindelser, ca 160 arter av mikroorganismer, som hovedsakelig består i et symbiotisk forhold med høyere planter ved å gi dem med nitrogengjødsel og i næringskjeden er bedømt til planteetere og rovdyr organismer.

I laboratoriet produseres nitrogen avreaksjon av dekomponering av ammoniumnitrit. Som et resultat oppnås en blanding av gass med ammoniakk, oksygen og nitrogenoksid (I). Dens rensing gjøres ved å føre den resulterende blanding først gjennom en oppløsning av svovelsyre, deretter jernsulfat og deretter over varmt kobber. En annen måte å skaffe seg i laboratoriet, er å sende ammoniakk over kobberoksid (II) ved en temperatur på ca. 700 grader Celsius.

I industriell skala produseres nitrogen ved å passereluft over det varme koks, men ikke et rent produkt dannes, men igjen en blanding, men allerede med edle gasser og karbondioksid, den såkalte "luften" eller "generator" -gassen. Det er råmaterialet for kjemisk syntese og drivstoff. Også nitrogen kan ekstraheres fra "generator" -gassen, karbonmonoksydabsorpsjon utføres for dette formål. Den andre måten å oppnå nitrogen i industrien er fraksjonert destillasjon av flytende luft.

Det finnes også slike metoder som membran ogadsorpsjonsgasseparasjon. Det er mulig å oppnå atomkvoter, det er mye mer aktivt enn molekylært nitrogen, det er f.eks. I stand til å reagere under vanlige forhold med fosfor, svovel, arsen, metaller. Kväveforbindelser er mye brukt i industrien, hvorav gjødsel, sprengstoff, medisiner, fargestoffer og så videre er laget. I petrokjemisk industri blåser de rørledninger, kontrollerer arbeidet under trykk. I gruvedriftskomplekset, med hjelp, opprettes et eksplosjonsbeskyttet miljø inne i gruvene, de sprer ut berglagene. I elektronikk blåses de inn i forsamlinger hvor den minste oksydasjon av oksygen, som er inneholdt i luften, er uakseptabel.