Fremstilling av alkener

Alkener er umettet, umettethydrokarboner, som bare omfatter en dobbeltbinding med karbonatomer. De danner et enkelt homologt kompleks (serie), som vises ved ligningen av formelen for stoffet CnH2n. For eksempel er formelen av startstoffet i denne serien - etylen-C2H4, formelen av den femte i pentenserien C5H10, den tiende decene er C10H20.

Karbonatomer i disse stoffene, hvis tilgjengeligdobbeltbindinger er i tilstanden sp2-hybridisering, mens valensvinkelen for deres molekylære struktur er 120 °. Den enkleste av alkener er stoffet etylen med formelen C2H4. Homologien til en rekke alkener reflekterer også navnene deres, som dannes ved å legge til et passende prefiks.

Det skal bemerkes at produksjonen av alkener helter bestemt av dets kjemiske egenskaper og egenskaper. For eksempel, de av dem som har mer enn to karboner i deres sammensetning, lager isomerer. I dette tilfellet er det en regularitet at jo større antall karbonatomer som finnes i et bestemt alken, desto flere isomerer er det i stand til å danne.

De fysiske egenskapene til disse forbindelsene er ogsåAvhenger direkte av stillingen i den homologe serien. For eksempel er smeltepunktet, kokepunktet og tettheten for etylen henholdsvis -169,1, -103,7 og 0,5700. De samme parametrene for den åttende i alken-okten-serien er henholdsvis -101,7, -121,3 og 0,7140.

Den første kvitteringen av alkener fant sted i 1669,da den tyske kjemikeren Bekher utpekte det under eksponering av svovelsyre til etylalkohol. Denne gangen kunne forskeren ikke nøyaktig bestemme gassen som ble utgitt, derfor gav han ikke navnet sitt, men bare kalt "luft". Senere mottok "The Air Becher" akkurat den samme metoden den nederlandske Damien og Pots-van Troostwick i 1795. Denne gangen beskrev forskerne deres måter å skaffe alkener, og ga dem et unikt navn - "oljegass". Dette navnet ble født fordi, under reaksjonen med klor, ble det dannet en oljeaktig væske, bare senere identifisert som dikloretan av kjemikeren fra Frankrike, Antoine Fourcroix.

Videre, ved begynnelsen av det forrige århundre av J. Gay-Lussac funnet at etanol innbefatter, i tillegg til selve "maslorodnogo" gass- og vannmolekyler.

J. Dumas og P. Bulls i 1928 åpnet kvitteringen av alkener fra etylklorid. Det er interessant at kjemikere i svært lang tid ikke klarte å skrive ned formelen av denne forbindelsen riktig. Bare i 1848 tok Kosby ut for etylen og registrerte det som C4H4.

I naturen er alkener praktisk talt ikke til stede. Etylen, den enkleste representanten for den homologe serien, er i form av et hormon i noen planter.

Nedre alkener er giftige og kan forårsake narkotisk effekt i høye konsentrasjoner. Ved inntak av høyere alkener kan krampe og hevelse i luftveiene oppstå.

Verdien av molekylvekt bestemmes avKokpunktet og smeltepunktet for disse forbindelsene og deres aggregattilstand. Alkenes fra den første til den fjerde i serien - gassene fra femte til syttende har form av væske og de neste faste stoffene. Alt uten unntak er alkener uoppløselige i vann, men er helt løselig i organiske løsningsmidler.

I moderne forhold er det ganske mange forskjellige måter å skaffe alkener på. Følgelig henvises følgende industrielle metoder til metoder for fremstilling av alkener.

Hovedmetoden er katalytiskhøy temperatur cracking, som innebærer naturgass og hydrokarbonforbindelser inneholdt i råolje. Som anvendt på den nedre, er det mulig å anvende metoden for dehydrering av alkoholer.

I laboratorier brukes denne metoden også, menBare her utføres reaksjonen i nærvær av sterke syrer, og metodene for syntetisering av Hoffmann og Chugayev brukes også. Andre syntesemetoder inkluderer reaksjonen av Burda, som består i eliminering av brom.

Alkener er et uunnværlig råmateriale for kjemikalierindustri, hvor de er vant til å produsere et stort antall kjemiske forbindelser. Derfor er produksjonen av alkener en viktig retning i utviklingen av kjemisk industri i alle industrielt utviklede land.