Ammoniumklorid. Søknad, lagring og kvittering

Ammoniumklorid i pakning for tekniskbruk (teknisk ammoniumklorid) eksternt er et pulverformet produkt, leveringsalternativer i form av granulater er mulige. Fargen er gul eller rosa, fargen varierer avhengig av merkevaren til produktet som brukes. Det løser seg perfekt i ammoniakk og vann, det smaker salt, lukter ikke.

Maskinteknikk og ikke-jernholdig metallurgi, kjemiskog elektroteknisk, skogbruk og trebearbeiding, medisinsk og mange andre næringer bruker ammoniumklorid i sine prosesser. Ammoniumklorid har funnet bred anvendelse i landbruket som nitrogengjødsel, metallurgi bruker den i prosessen med metalletsing. Innenriks tekstiler ville ha mistet lysstyrken av vev, hvis den hadde nektet å bruke denne forbindelsen. Ammoniumklorid har funnet anvendelse ved produksjon av tørre batterier, det klare det perfekt med tinning av ståldeler med fluss (ZnCl2). Som en medisinsk enhet, brukes den i medisiner foreskrevet for ødem, hvis natur er relatert til hjertearbeidet, også NH4Cl forbedrer virkningen av visse diuretika. Produksjonen av noen lakk og lim er basert på bruk av ammoniumklorid i herderne.

Transport og lagring av NH4Cl i lagerforutsetter emballasje av dette stoffet i papir kombinert flerlagsposer eller polyetylenposer. Deres vekt, som regel, overskrider ikke 25 kg. Det er også mulig å bruke myke disponible spesialbeholdere.

For transport av ammoniumkloridDet er tillatt å bruke et bredt spekter av lukkede kjøretøyer (unntatt luft). Bruken av myke spesialiserte beholdere tillater transport av rullende materiell av åpen type i fravær av omlegginger på ruten.

Lokaler som skal lagresAmmoniumklorid må forhindre inntrengning av fuktighet på den. Oppbevaringsområdet må først rengjøres av fremspringende gjenstander med skarpe kanter, noe som kan skade skallet på posene. I disponibel spesialbeholdere kan stoffet lagres selv i åpne områder.

Under produksjon av brus biproduktvar ammoniumklorid. Fremstillingen av dette stoffet utføres ved fordampning av moderluten. En uavhengig reaksjon av NH4Cl syntese er samspillet mellom ammoniakk og saltsyre.

Studien av egenskapene til NH4Cl under laboratorieforhold krever pålitelige metoder for å bestemme dets tilstedeværelse. En kvalitativ reaksjon på ammoniumklorid, som regel, bestemmer tilstedeværelsen av NH4 + ammoniumkation.

Hvis under samspillet mellom salt og alkali underen liten oppvarming produserer ammoniakk, da kan vi med selvtillit si om tilstedeværelsen i den opprinnelige løsningen av stoffet av kation NH4 +. Ammoniakdamp flekker en våt litmus test papir, brakt til gjeldende av den frigjorte gassen, til en blå farge.

Bestem den andre komponenten av NH4Cl,kloridanion, er det mulig å virke på prøveoppløsningen med sølv. Som et resultat av reaksjonen indikerer utseendet av et hvitt ostebunnfall utfelling av sølvklorid. Tilsetning av natriumtiosulfat eller ammoniakk til oppløsningen med utfelling vil føre til oppløsning.

Selv i læreboken om uorganisk kjemi av kursetvideregående skole er det mange tilgjengelige eksperimenter for å isolere komponentene av ammoniumklorid, noe som indikerer den relative sikkerheten til dette stoffet for mennesker.

Men pent i å håndtere det er nødvendig,siden det kommer på huden eller i øynene, kan det forårsake irritasjon. Faren kan produsere utskilt giftig ammoniakkgass (4 vedrører fareklasse), det til og med små konsentrasjoner forårsake irritasjon av øye og øvre luftveier, fører en høy konsentrasjon til en spennende virkning på sentralnervesystemet.