Atomisk masse: lunefull mønstre

Mangfoldet av eksisterende stoffer forklares avkombinasjoner av forskjellige typer atomer. Det skjedde så at typene av disse atomene er litt over hundre i dag. Men de - gutta er ganske lunefull, og forene seg med hverandre ikke i henhold til regler for kombinatorikk, men i samsvar med lovene i kjemi. Og likevel er mengden stoffer stort, det vokser. Men antallet kjente kjemiske elementer øker nesten ikke. Hver av dem er unik og har sitt eget "portrett". Og hovedelementet i hvert element er atommassen.

Enheten til denne massen er et svært lite tall. Ingen av de tilgjengelige atomatypene passer ideelt som kandidat for å være en massenhet (men det letteste hydrogenet var nærmest). Som et resultat av dette bestemte forskerne seg for å ta et nummer praktisk for beregninger - en tolvedel av den absolutte massen av et element som karbon. Det viste seg at dette beløpet meget godt uttrykker forholdet mellom atomer av elementene ligger til hverandre. Så atommasseenheten ble gjenkjent for tallet i svært liten grad, dette er en liten figur på "ti til minus tjue-syvende grad".

Det er klart at man bruker et slikt tallubehagelig. Du forstår at beregningene overalt dra minus tjuesyvende grad ikke fra hånden, og som et resultat av antall kan være den samme ubehagelig, tungvint. Hva skal jeg gjøre? Påfør en enhet som den relative atommassen til elementet. Hva er dette? Alt er gjort veldig enkelt - tatt absolutt atommasse (antall svært ubehagelig, nesten på samme nivå av negativ), er delt inn i vår en tolvte massen av karbon. Og så hva? Korrekt er graden forkortet og et ganske anstendig antall er oppnådd. For eksempel seksten for et oksygenatom, fjorten for nitrogen. Kull, logisk, vil ha en masse på tolv. En hydrogenatomvekt - en, men ikke nøyaktig den som beviser at ikke alle er hydrogen var tatt for beregninger, selv om antallet meget nær sin vekt.

Så hvorfor de relative atommassene av hverelement - tallene er ikke ganske vakre, ikke hele? Saken er at elementene, selv om de er atomer, innenfor arten, gir seg noe "mangfold". Noen av dem er ustabile, med andre ord, de er veldig enkelt spontant ødelagt. Men de eksisterer en stund, så du kan ikke ignorere dem. Det skjer, og den generelt stabile typen elementer inkluderer underarter med forskjellige atommasser. De kalles isotoper. Denne oversatt betyr at de okkuperer en celle i bordet som er kjent for hver skolepoeng - ja, du gjettet riktig, Mendeleyevs bord.

Men gjør atommassen elementet til et element? I det hele tatt kjennetegnes elementet av et mye mer fundamentalt antall protoner i kjernen. Her kan det ikke være fraksjonalt og betyr en positiv ladning av kjernen. Et "stille" atom av elektroner har samme antall som protoner i en kjerne, og derfor er et atom som respekterer seg selv elektrisk nøytral. I henhold til kildens ladning er atomene også lineært i en sekvens i det periodiske bordet, men deres masser følger noen ganger ikke denne loven. Derfor er det tilfeller av unntak, når det tyngre atomet i tabellens rekkefølge er tidligere. Vel, det er bare isotoper som skyldes dette. Naturen "ønsket" å ha tunge isotoper for et gitt element. Men den relative atommassen er eksponert i forhold til mengdene av forskjellige isotoper. Enkelt sagt, hvis det er mer tunge isotoper i naturen - vil atommassen bli større, hvis det er flere lunger - så mindre. Så oppnås paradoksene i Mendeleyev-systemet.

Faktisk, hva ble det sagt om atommassennoe forenklet. Det er også dypere og mer seriøse regelmessigheter angående periodisk bord. Men de krever en egen artikkel, kanskje vi kommer tilbake til deres vurdering senere, kjære leser.