Isotonisk koeffisient

Isotoniske løsninger er en spesiell gruppeLøsninger som er preget av osmotisk trykk. Den har en slik verdi, som er preget av væsker i kroppen, for eksempel: blodplasma, tårer, lymf og så videre. Alle disse væskene har et konstant trykk i området på 7,4 atm. I dette tilfellet, hvis en injeksjon blir introdusert i kroppen, vil det osmotiske trykket av væskene bli forstyrret, siden en lignende likevekt vil bli forstyrret.

For å forberede en slik løsning,det er nødvendig å gjøre noen beregninger. Den mest kjente metoden for å gjennomføre dem er ingen andre enn van't Hoffs isotoniske koeffisient. Med hjelpen er det mulig å beregne isotonisk konsentrasjon av en oppløsning av fortynnet substans, som ikke er en elektrolytt. Det osmotiske trykket, mengden av oppløsning og også dens temperatur er i et bestemt forhold, som uttrykkes av Clapeyron-ligningen. Det brukes til fortynnede løsninger, fordi ifølge Van Hoffs lov vil oppløsninger oppløst i en væske oppføre seg på samme måte som gasser, og derfor gjelder alle de såkalte gasslovene for dem.

Den isotoniske koeffisienten er ikke noe mer enn aen parameter som vil karakterisere oppførselen til stoffet i en hvilken som helst løsning. Når vi snakker om den numeriske ekvivalent av Van't Hoff faktor som er lik forholdet mellom den numeriske verdi Collegiate egenskaper som besittes av oppløsningen til den samme egenskapen nonelectrolyte, og den samme konsentrasjon, mens alle de andre parametere forblir uendret.

Den fysiske betydningen av isotoniske koeffisientenblir klar, basert på definisjonen av hver kollektiv parameter. Alle avhenger av konsentrasjonen av stoffet i partikelsoppløsningen. Elektrolytter vil ikke komme inn i dissosjonsreaksjoner, slik at hvert enkelt molekyl av et slikt stoff vil være en enkeltpartikkel. Elektrolytter i løsningsprosessen vil enten helt eller delvis bryte ned i ioner, mens de danner flere partikler. Det viser seg at de kolligative egenskapene til løsningen vil avhenge av antall partikler av forskjellige typer, det vil si ioner, inneholdt i det. Således vil den isotoniske koeffisienten være en blanding av forskjellige løsninger av hver type partikler. Hvis vi vurderer en løsning av blekemiddel, kan vi se at den består av tre typer partikler: kalsiumkationer, hypokloritt og også kloridanioner. Den isotoniske koeffisienten vil vise at det er flere partikler i elektrolyttløsningen enn i ikke-elektrolyttoppløsningen. Koeffisienten vil avhenge direkte av om stoffet kan forfalle til ioner-dette er ikke noe annet enn en egenskap for dissosiasjon.

Siden sterke elektrolytter er helter utsatt for dissosiasjonsprosesser, er det berettiget å forvente at den isotoniske koeffisienten i dette tilfellet vil være lik antall ioner som finnes i molekylet. I virkeligheten vil verdien av koeffisienten alltid være mindre enn verdien beregnet av formelen. Denne stillingen ble berettiget i 1923 av Debye og Hückel. De formulerte teorien om sterke elektrolytter: ioner vil ikke bli hindret til å bevege seg, siden solens skal skal dannes. Videre vil de også samhandle med hverandre, noe som til slutt fører til dannelsen av en slik gruppe som vil bevege seg i samme retning i løsningen. Disse er de såkalte ioniske foreningene, så vel som ionepar. Alle prosesser i løsning vil oppstå på denne måten, som om den inneholder få partikler.

Samspillet mellom ioner vil begynne å svekkes i proporsjonhvordan temperaturen vil øke, og også konsentrasjonen minker. Alt dette forklares av det faktum at sannsynligheten for å møte forskjellige partikler i løsningen reduseres i dette tilfellet.