Elektrokjemisk korrosjon

Elektrokjemisk korrosjon er mestEn vanlig type brudd på integriteten til metallstrukturen. Det er ikke nødvendig å nedsenke delen i elektrolytten. Det er ofte nok å ha en tynn film på overflaten av materialet.

Elektrokjemisk korrosjon av metaller forekommer istørre grad, noe som resulterer i utstrakt bruk av teknisk og husholdnings salt (kalium og natriumklorid). Oftest brukes disse stoffene om vinteren for raskt å eliminere is og snø fra bygater. De fleste, som praksis viser, er derfor påført underjordisk kommunikasjon og jordtransport.

Elektrokjemisk korrosjon observeres på detaljenemaskiner, konstruksjoner, instrumenter i jord, jord, vann (sjø eller elv), atmosfære, i tekniske løsninger, under påvirkning av smøre-, kjøleprodukter.

Ødeleggelse kan provosere strømmende strømmer,som oppstår når en del av strømmen strømmer fra den elektriske kretsen til jord eller vann, og derfra til strukturelementene. Der det er en omvendt utgang (fra metaller til jord eller vann) er det ødeleggelse av deler - elektrokjemisk korrosjon. Ofte dannes strømmende strømmer på steder der bakken transporterer seg (trikk, jernbane lokomotiver på elektrisk trekkraft). I dette tilfellet, som studier viser, kan 1 ampere per år oppløse 33,4 kg bly, 10,7 kg sink og 9,1 kg jern.

Ofte i utviklingen av ødeleggelse innebærer flere faktorer.

Elektrokjemisk korrosjon er aspesiell prosess. Legeringen (eller et uavhengig materiale) mister noen av de tilgjengelige atomene. De (atomer) passerer i form av ioner inn i elektrolytisk oppløsning. I stedet for partiklene tapt av metallet, vises elektroner som belaster materialet med en negativ ladning. I dette tilfellet har elektrolytten en positiv ladning. Dermed danner elektrokjemisk korrosjon et galvanisk par. Den heterogeneiteten i stoffets kjemiske struktur bidrar til oksidative reduksjonsreaksjoner. De provokerende faktorene i dannelsen av anoder og katoder er områdene av permanent deformasjon, mangelen på ensartethet i beskyttelsesfilmene som dekker metallet.

Det er mulig å observere ødeleggelsen av detaljer ihjem forhold. Dette vil kreve tre negler, tre kopper med saltløsning (mat salt oppløst i vann), et lite stykke sink, kobbertråd (isolasjonen bør elimineres).

Den første neglen faller inn i et glass med saltblanding. Den andre skal skrues på ledningen og plasseres også i løsningen (i det andre glasset). Den tredje spiken senkes ned i den tredje beholderen. La i to eller tre dager. Etter denne perioden blir alle tre neglene rustet. Men i verste tilstand vil det være en negl med en ledning, i det beste - med sink. Denne forskjellen skyldes metallernes forskjellige evne til å gi elektroner.

For å beskytte materialet brukes en metode for å endre potensialet. Det skal bemerkes at teknikken ikke er relatert til isolasjon. Som en beskyttelse brukes en katodisk (anodisk) metode.

I dette tilfellet er den beskyttede strukturen iugunstig (for eksempel jord) medium, festet til en katode (negativt ladet elektrode) elektrisk kilde. Dermed blir delen en katode. I denne samme medium ble plassert og gamle element, å feste den til anoden fra en ekstern kilde. Ætsende prosess fører til ødeleggelsen av det gamle metallet, som blir en anode.

Det er også en beskyttende type beskyttelse. I motsetning til det ovennevnte gjelder dette alternativet bruk av en spesiell anode - beskytteren. I sin kvalitet brukes et metall som er mer aktivt enn den beskyttede strukturen. Ved prosessen med korroderende ødeleggelse utfører beskytter oppgaven til anoden (positiv elektrode) og, i mangel, beskytter mot integritetsbrudd i den beskyttede delen.