Hva er ammoniakk? Formel og egenskaper av ammoniakk

Ammoniak er en sammensetning som er den viktigsteen kilde til nitrogen for levende organismer, og også funnet bruk i ulike næringer. Hva er ammoniakk, hva er dens egenskaper? La oss finne ut det.

Hva er ammoniakk: de viktigste egenskapene

Ammoniak (vannledning nitrid) er en nitrogenforbindelse med hydrogen, som har den kjemiske formel NH₃. Formen på molekylet ligner en trigonalpyramid med nitrogenatomet ved sin toppunkt.

Ammoniak er en gass som ikke har en farge, men har en skarp bestemt lukt. Tettheten av ammoniakk er nesten halvparten av luften. Ved en temperatur på 15 ^oC er 0,73 kg / m³. Tettheten av ammoniakkvæske under normale forhold er 686 kg / m³. Molekylvekten av stoffet er 17,2 g / mol. Et karakteristisk trekk ved ammoniakk er dets høye løselighet i vann. Således, ved en temperatur fra 0 ° C når den en verdi på omkring 1200 volumer i et volum vann ved 20 ° C - 700 volumer. En løsning av "ammoniakk - vann" (ammoniakkvann) har en svakt alkalisk reaksjon, og ganske unik egenskap sammenliknet med andre alkalier: med økende konsentrasjon av tettheten reduseres.

Hvordan dannes ammoniakk?

Hva er ammoniakk i menneskekroppen? Dette er det endelige produktet av nitrogen metabolisme. Det meste av leveren omdannes til urea (karbamid) - en mindre giftig substans.

Ammoniak i naturlige forhold dannes som et resultat av dekomponering av organiske forbindelser som inneholder nitrogen. For bruk i industrien er dette stoffet produsert av kunstige midler.

Produksjon av ammoniakk i industrielle og laboratorieforhold

Under industrielle forhold produseres ammoniakk ved katalytisk syntese fra nitrogen og hydrogen:

N₂ + 3H₂ → 2NH3 + Q.

Prosessen med å skaffe stoffet utføres påtemperatur på 500 ° C og et trykk på 350 atm. Porøst jern brukes som katalysator. Den resulterende ammoniakk fjernes ved avkjøling. Kväve og hydrogen, som ikke har reagert, går tilbake til syntese.

Under laboratorieforhold produseres ammoniakk hovedsakelig ved mild oppvarming av en blanding bestående av ammoniumklorid og hydratisert kalk:

2NH₄Cl + Ca (OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O.

For tørking overføres den ferdige forbindelsen gjennom en blanding av kalk og kaustisk soda. Ganske tørr ammoniakk kan oppnås ved å oppløse metallisk natrium i den og deretter destillere.

Hvor brukes ammoniakk?

Vannnitrid er mye brukt i forskjelligenæringer. Enorme mengder av den blir brukt til produksjon av salpetersyre og forskjellige gjødningsstoffer (urea, ammoniumnitrat, etc.), Polymers, blåsyre, natrium, ammoniumsalter, og andre typer av kjemiske produkter.

I lysindustrien, egenskapene til ammoniakkDe brukes til rengjøring og maling av slike stoffer som silke, ull og bomull. Ved stålproduksjon brukes det til å øke hardheten i stål ved å mette overflatelagene med nitrogen. Syreduksjon er nøytralisert i petrokjemisk industri ved hjelp av hydrogen nitrid.

På grunn av sine termodynamiske egenskaper brukes flytende ammoniakk som kjølemiddel i kjøleutstyr.

En løsning av hydrogennitrid (ammoniakk) brukes i medisin for å fjerne fra svimring, oppstramming av oppkast, håndtering av helsepersonell, insektbitt osv.

Noen kjemiske egenskaper av ammoniakk

Hydrogennitrid kjennetegnes av en ganske høy kjemisk aktivitet og er i stand til å reagere med mange stoffer.

Når ammoniakk reagerer med syrer, dannes de tilsvarende ammoniumsalter. Så, for eksempel, som et resultat av reaksjonen med salpetersyre, dannes ammoniumnitrat:

NH₃ + HNO₃ → NH₄NO_3.

I reaksjonen med HC1 dannes ammoniumklorid:

NH₃+ HCI → NH₄Cl.

Ammoniumsalter er fastekrystallinske stoffer, dekomponering i vann og besittelse av egenskapene som er forbundet med metallsalter. Løsninger av forbindelser dannet som følge av samspillet mellom ammoniakk og sterke syrer har en svak syrereaksjon.

På grunn av nitrogenatomer er hydrogen nitridaktivt reduksjonsmiddel. Dens reduserende egenskaper manifesteres ved oppvarming. Ved brenning i oksygenatmosfære dannes det nitrogen og vann. I nærvær av katalysatorer gir samspillet med oksygen nitrogenoksid. Vannnitrid har evnen til å redusere metaller fra oksider.

Halogener danner en reaksjon med ammoniakkNitrogenhalogenider er farlige eksplosiver. Ved samhandling med karboksylsyrer og deres derivater danner hydrogen nitrid amider. I reaksjoner med kull (ved 1000 ° C) og metan, gir det cyanidsyre.

Med metallioner danner ammoniakk aminokomplekser,eller ammoniakk (komplekse forbindelser) som har en karakteristisk egenskap: et nitrogenatom er alltid bundet til tre hydrogenatomer. Som et resultat av kompleksdannelse endres stoffets farge. Så, for eksempel, oppnår en blå løsning av kobbersulfat med tilsetning av hydrogennitrid en intens blå-violett farge. Mange av aminokompleksene har tilstrekkelig stabilitet. På grunn av dette kan de fås i fast form.

I flytende ammoniakk er både ioniske og ikke-polare uorganiske og organiske forbindelser lettoppløselige.

Sanitære og hygieniske egenskaper

Ammoniak er klassifisert som fjerde fareklasse. Maksimal tillatt maksimal engangskonsentrasjon (MPC) i luften av bosetninger er 0,2 mg / m³, gjennomsnittlig daglig - 0,04. I arbeidsområdet skal ammoniakkinnholdet ikke være over 20 mg / m³. Ved slike konsentrasjoner blir ikke lukten av stoffet følt. Det er løst med menneskelig olfaction ved 37 mg / m³. Det vil si, hvis lukten av ammoniakk blir følt, betyr dette at de tillatte normene for tilstedeværelse av materiale i luften overskrides betydelig.

Innflytelse på menneskekroppen

Hva er ammoniakk når det gjelder innvirkning påpersonen? Det er et giftmiddel. Det er klassifisert som et stoff som er i stand til å utøve en kvelende og neurotropisk effekt, innåndingsforgiftning som kan føre til lungeødem og skade på nervesystemet.

Ammoniakdamp irriterer hudendekker, slimhinner i øynene og luftveiene. Konsentrasjonen av stoffet hvor strupehinnen er irritert er 280 mg per kubikkmeter. meter, øye - 490 mg per kubikkmeter. meter. Avhengig av mengden hydrogen nitrid i luften, kan det hende hevelse i halsen, pustevansker, hosteangrep, øye smerte, kraftig lakrimation, kjemisk forbrenning av hornhinnen, tap av syn. Med et ammoniakkinnhold på 1,5 g per kubikkmeter. meter i en time utvikler giftig lungeødem. Når flytende ammoniakk og dets løsninger (i høye konsentrasjoner) kommer i kontakt med huden, er rødhet, kløe, brennende, dermatitt mulig. Siden flytende nitrid av vannledningen absorberer varmen under fordamping, er frostbit av ulike grader mulig.

Symptomer på forgiftning med ammoniakk

Forgiftning av dette giftige stoffet kan forårsakeen nedgang i hørselsgrensen, kvalme, svimmelhet, hodepine, etc. Det kan være endringer i atferd, særlig sterk spenning, delirium. Manifestasjonen av symptomer i en rekke tilfeller er intermittent. De kan opphøre en stund, og deretter fornyes med fornyet kraft.

Med tanke på alle mulige konsekvenser av ammoniakkeksponering, er det svært viktig å observere forholdsregler ved arbeid med dette stoffet og ikke overskride konsentrasjonen i luften.