Jernsulfat: fysisk-kjemiske egenskaper, produksjon, anvendelse

Jernsulfat er en kjemisk forbindelse,Det er ekstremt utbredt i naturen og mye brukt på ulike områder av økonomisk aktivitet. Det er to- og tre-valens modifikasjoner av dette stoffet. Den første varianten, også kalt jernvitriol, er en uorganisk binær ikke-flyktig forbindelse som har formelen FeSO₄. Utadtil representerer denne kjemiske forbindelsengjennomsiktige krystallinske hydrater av lys grønnblå farge, som har en høy grad av hygroskopisitet og oppløselighet i det vandige medium. I vakuumet av FeSO₄ dekomponerer med høy intensitet, fullstendig forfall oppstår ved en temperatur på ca. 700 ° C.

Divalent jernsulfat tjener som et mye brukt reagens, som ved romtemperatur krystalliserer fra oppløsninger i form av FeSO heptahydrat₄∙ 7H₂O, som er et stofflyseblå fargestoffer. Ved langvarig lagring blir den uthulet, og blir til en hvit pulverformig substans, og i uteluft blir det gradvis gul på grunn av oksidative prosesser. Forvitringen av jernsulfat er forklart av det faktum at det er ett molekyl av ytre kulevann i sin struktur, som lett forlater krystallgitteret.

Trivalent vannfritt jernsulfat erlysegul, paramagnetisk, ekstremt hygroskopisk krystallinsk substans av monoklinisk syngoni. Det er i stand til å danne orthorhombic og hexagonale strukturelle modifikasjoner. Trivalent jernsulfat krystalliserer godt fra forskjellige løsninger i form av en rekke hydratforbindelser som inneholder opptil ti vannmolekyler. Når det oppvarmes langsomt, blir det til vannfritt salt som nedbrytes godt i hematitt og svovelsyreanhydritt ved en temperatur på ca. 650 ° C. Som mange andre salter av tremannsladede kationer danner jernsulfat alun, som krystalliserer i form av blek violet oktaedra. Dette stoffet er et godt reduksjonsmiddel for Ag + -jonen, som har sterke oksidasjonsegenskaper. Trivalent jernsulfat, hvis hydrolyse observeres under kokingen av løsningen der den er inneholdt, eksisterer i hovedsak i jordositt (mineral).

I industrien produseres dette stoffet ihovedsakelig som et biprodukt i metallbehandlingsanlegg fra forskjellige picklingløsninger som brukes til å fjerne skala fra stålprodukter. Dette stoffet kan også isoleres ved kalsinering av pyritter eller marcasitter med NaCl i luft. En annen måte å syntetisere dette på er å oppvarme jernoksidet i saltene av svovelsyre. I laboratoriepraksis er denne forbindelsen isolert fra Fe (OH)₂.

Mye nysgjerrighet skyldes det faktum atjernsulfat ble oppdaget på Mars i 2009 av "Ånd" -fartøyet, hvorav forskere konkluderte med at sterke oksidasjonsprosesser oppstår på overflaten av planeten. På grunn av den meget lave tettheten av dette stoffet, er roveren så dypt nede i innskuddene at den til og med berørte en del av skallet av dype lag av martian jord.

På Jorden, jernsulfatEvnen til å hydrolysere sammen med aluminium alun brukes som et flokkuleringsmiddel i renseprosessen av drikkevann. Danner flak av hydroksid, denne kjemiske forbindelsen adsorberer mange skadelige urenheter. Også dette stoffet har funnet bred anvendelse i medisin, der den brukes som et kurativ og forebyggende middel for jernmangelanemi.

I landbrukssektoren, jernsulfatbrukes til kjemisk landgjenvinning, skadedyrsbekjempelse av dyrkede planter, ødeleggelse av mosser, lav, ugress og parasittiske sopp. I hagebruk brukes jernsulfat til å mate frukttrær som katalysator for dannelse av klorofyll. Den mest følsomme for mangelen på dette stoffet er eple, pære, blomme og fersken.

I industrien er jernsulfat i stor gradDen brukes i tekstilindustrien, der den tjener som en viktig del av blekk og ulike mineralmaling. Også dette stoffet er et godt konserveringsmiddel av tre. Noen såkalte avfallsmulsulfatløsninger behandles til isolasjonsmaterialer som ferron og ferri-gips, som er en blanding av hydrater av denne forbindelsen med forskjellige hjelpestoffer.